（1）铜锌合金中的铜不能与稀硫酸反应，而锌能，所以实验中发生反应的方程式为：Zn+H 2SO 4═ZnSO 4+H 2↑；
（2）由于该反应有气体放出，所以观察到A中的现象是金属表面有气泡产生；实验能测定生成气体体积的原因是氢气难溶于水，随着生成的氢气量的不断变大，导致B瓶内气压增大，在一定压强差的作用下，将水压入量筒，且量筒中的水量与该气体的体积相等；将导管a插入水中的好处是：该反应放热，导管a插入水中，水能吸热，减小温度对气体体积的影响（其它答案合理均可）；
（3）要想测定黄铜中铜的含量，还可以利用合金中锌能与稀硫酸反应而铜不能的原理，将一定质量的黄铜粉溶解在过量的稀硫酸中，过滤称量铜的质量，便能测出铜的含量；
故答案为：（1）Zn+H 2SO 4═ZnSO 4+H 2↑；
（2）产生的气体难溶于水，B瓶内气压增大，在一定压强差的作用下，将水压入量筒；该反应放热，导管a插入水中，水能吸热，减小温度对气体体积的影响（其它答案合理均可）；（3）将一定质量的黄铜粉溶解在过量的稀硫酸中，过滤称量铜的质量，便能测出；