A、由图1可知，X、Y的物质的量减小，为反应物，△n（X）=2.0mol-1.4mol=0.6mol，△n（Y）=1.6mol-1.4mol=0.2mol，Z的物质的量增大，为生成物，△n（Z）=0.8mol-0.4mol=0.4mol，故X、Y、Z的化学计量数之比为0.6mol：0.2mol：0.4mol=3：1：2，反应最后各物质的物质的量不变，为可逆反应，故该反应为3X（g）+Y（g）⇌2Z（g），故A正确；
B、由图2可知，温度T 2到达平衡需要的时间较短，故T 2＞T 1，温度越高Y的含量降低，升高温度平衡向正反应方向移动，说明正反应是吸热反应，故B错误；
C、由图1可知，3min是反应达平衡，X的物质的量变化量为2.0mol-1.4mol=0.6mol，故v（X）=
0.6mol
2L
4min =0.075mol•（L•min） -1，故C正确；
D、图3与图1相比，平衡时各组分的物质的量不变，到达平衡时间缩短，说明改变条件，增大反应速率，平衡不移动，该反应正反应是气体体积减小的反应，增大压强平衡向正反应移动，不可能是增大压强，故改变条件是使用催化剂，故D正确；
故选B．