解题思路：（1）根据锌的活动性比银强，利用锌与硝酸银的反应规律，写出反应的化学方程式；
（2）根据三种金属的活动性顺序锌铜银，推断将一小包铜粉和锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中可能发生的反应，得到固体和蓝色溶液，对反应后溶液的组成进行猜测；
（3）根据三种金属活动性及金属与酸或盐的反应规律，设计验证猜想成立的实验．
（1）锌置换硝酸银中的银，同时得到硝酸锌，化学方程式为Zn+2AgNO3═Zn （NO3）2+2Ag；
（2）由得到溶液呈蓝色，说明铜粉与硝酸银发生了反应，反应后溶液中一定含有硝酸铜；由于锌的活动性比铜强，锌会先于铜与硝酸银反应且锌粉可与硝酸铜反应，因此可判断锌粉已完全反应，溶液中一定含有硝酸锌；硝酸银是否完全反应则成为所要猜测的两种可能，若硝酸银完全反应，则溶液中只含有硝酸锌、硝酸铜，若硝酸银有剩余，则溶液中含有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银；
（3）取固体滴加稀盐酸，无气泡，锌完全反应，取反应后的溶液，插入铜片或滴入氯化钠溶液，若无明显变化，说明猜想①成立，若表现有银白色物质或溶液中出现白色沉淀，说明猜想②成立．
故答案为：
（1）Zn+2AgNO3═Zn （NO3）2+2Ag
（2）①硝酸锌和硝酸铜； ②硝酸锌、硝酸铜和硝酸银
（3）
实验操作实验现象结论
方案一：取少量滤液于试管中，在滤液中插入一根铜丝（或铜片）如果铜丝表面无变化
或如果铜丝表面有银白色固体析出证明猜想①成立
或证明猜想②成立
方案二：取少量滤液于试管中，滴加几滴稀盐酸（或其他氯化物溶液）如果滤液无明显变化
或如果有白色沉淀生成证明猜想①成立
或证明猜想②成立
点评：
本题考点： 金属的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
考点点评： 金属活动性强的金属放入活动性弱的金属的混合盐溶液中，活动性强的金属会先把活动性最弱的金属从其盐溶液中置换出来，然后再置换活动性较弱的金属．