解题思路：（1）SO2在烟尘的催化下形成硫酸是首先二氧化硫与水反应生成亚硫酸，然后亚硫酸发生氧化反应；
（2）根据盖斯定律来求解，正反应如果是吸热反应，温度越高K值越大；
（3）①用三行式来求平衡常数，②外界条件改变导致平衡正向移动；
（4）①电解饱和食盐水所得溶液为氢氧化钠溶液和氯气以及氢气；
②二氧化硫和氢氧化钠反应生成NaHSO3；
③阳极区产生的气体氯气的溶液与二氧化硫发生氧化还原反应．
（1）SO2在烟尘的催化下形成硫酸是首先二氧化硫与水反应生成亚硫酸，然后亚硫酸发生氧化反应SO2+H2O=H2SO3，2H2SO3+O2═2H2SO4，故答案为：SO2+H2O=H2SO3，2H2SO3+O2═2H2SO4；
（2）①根据盖斯定律来求解，2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）△H=-113.0kJ•mol-1 ①；2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1②然后用（②-①）÷2得：NO2（g）+SO2（g）=SO3（g）+NO（g）△H=-41.8 kJ•mol-1，故答案为：NO2（g）+SO2（g）=SO3（g）+NO（g）△H=-41.8 kJ•mol-1；
②因为正反应为放热反应所以升高温度平衡常数减小，故答案为：减小；
（3）①则1L密闭容器在5min内各物质浓度发生的变化如下：
2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g），
起始浓度（mol/L） 2 1 0
变化浓度（mol/L） 10.5 1
平衡浓度（mol/L） 10.5 1
该反应的平衡常数为K=
12
12×0.5=2
故答案为：2；
②a．温度和容器体积不变，充入1.0mol He，平衡不移动，SO2的转化率不变，故a不选；
b．温度和容器体积不变，充入1.0mol O2，平衡正向移动，SO2的转化率提高，故选b；
c．在其他条件不变时，减少容器的体积，相当于增大压强，平衡正向移动，SO2的转化率提高，故选c；
d．在其他条件不变时，改用高效催化剂，平衡不移动，SO2的转化率不变，故d不选；
e．在其他条件不变时，升高体系温度，平衡逆向移动，SO2的转化率变小，故e不选；
故答案为：b c；
（4）①电解饱和食盐水所得溶液为氢氧化钠溶液和氯气以及氢气，2NaCl+2H2O
电解
.
2NaOH+H2↑+Cl2↑故答案为：2NaCl+2H2O
电解
.
2NaOH+H2↑+Cl2↑；
②二氧化硫和氢氧化钠反应生成NaHSO3，SO2+OH-=HSO3-（或SO2+2OH-=SO32-+H2O），故答案为：SO2+OH-=HSO3-（或SO2+2OH-=SO32-+H2O）；
③阳极区产生的气体氯气的溶液与二氧化硫发生氧化还原反应，SO2+Cl2+H2O=4H++SO42-+2Cl-，故答案为：SO2+Cl2+H2O=4H++SO42-+2Cl-．
点评：
本题考点： 化学平衡的影响因素；热化学方程式；化学平衡的计算；电解原理；二氧化硫的污染及治理．
考点点评： 本题考查了化学平衡的计算，题目难度中等，主要涉及了转化率的计算、化学平衡常数的计算，试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于提高学生灵活运用所学知识解决实际问题的能力．