解题思路：A、NaCl属于离子晶体，阴阳离子间以离子键结合；
B、氨气溶于水生成一水合氨，一水合氨是电解质；
C、氢化物中含有氢键的沸点较高，没有氢键的根据相对分子质量分析；
D、水分子中H原子周围有2个电子．
A、NaCl属于离子晶体，阴阳离子间以离子键结合，所以氯化钠固体溶于水时离子键受到了破坏，故A正确；
B、氨气溶于水生成一水合氨，一水合氨是电解质，氨气属于非电解质，故B错误；
C、氢化物中含有氢键的沸点较高，没有氢键的根据相对分子质量判断，相对分子质量越大沸点越高，所以沸点：HCI＜HBr＜HI＜HF，故C错误；
D、水分子中H原子周围有2个电子，所以水分子中H原子没有达到8电子稳定结构，故D错误；
故选A．
点评：
本题考点： 不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别；氢键的存在对物质性质的影响．
考点点评： 本题考查了离子键，电解质和非电解质，氢键对沸点的影响，8电子稳定结构，涉及知识点较多，属于基础知识的考查，难度不大．