（1）因氧化铁为红色，四氧化三铁为黑色，则B的说法不正确，即A说法正确，又四氧化三铁为磁性氧化物，能吸引铁，则利用一小块铁片靠近黑色粉末，粉末被吸在铁片上，证明有四氧化三铁，故答案为：A；用一小块铁片靠近黑色粉末，粉末被吸在铁片上，证明有四氧化三铁；
（2）①因为Fe 2O 3是红棕色的，FeO是黑色的，若方案A成立，那么颜色变化是由红棕色变为黑色，但从颜色并不能正确判断，因为可能生成黑色的Fe 3O 4，故答案为：红色变为黑色；否；
②若方案B成立，发生2Fe 2O 3
高温
.
4FeO+O 2↑，灼烧前后的质量之比为10：9，发生6Fe 2O 3
高温
.
4Fe 3O 4+O 2↑，灼烧前后的质量之比是30：29，即发生反应最后的分解产物是Fe 3O 4，结合两种方案的分析，方法A仅仅是定性地从颜色来观察，不严密，而方法B涉及了定量的计算更严密，故答案为：Fe 3O 4；B；
（3）①铁网出现银白色和黑色交替的现象，则Fe被氧化为FeO，FeO氧化甲醇生成甲醛，本身被还原为铁，高过程交替出现，甲醇反应的化学方程式为2CH 3OH+O 2
Fe
△ 2HCHO+2H 2O，
故答案为：2CH 3OH+O 2
Fe
△ 2HCHO+2H 2O；
②甲中水浴加热可使甲醇液体受热变为气体进入反应装置，并保证气流平稳，故答案为：使甲醇变为蒸气进入反应装置，并产生平稳气流；
③由2CH 3OH+O 2
Fe
△ 2HCHO+2H 2O、甲醛还能被氧化为HCOOH，则利用乙中的冰水来冷却时，试管a中收集到的物质可能有HCHO、HCOOH、CH 3OH、H 2O，
故答案为：HCHO、HCOOH、CH 3OH、H 2O．