还原剂（反应中氧化成高价）
1.用金属活动性顺序表.“金表”表示了各种金属的活动性,而我们知道金属会失电子氧化成阳离子,其实“金表”就反映了金属的失电子能力的强弱,所以“金表”反映了金属还原性的强弱.
2.看价态高低.例如H2S中S元素化合价为-2,是S元素的最低价,那么他一定会表现出向高价的趋势,而H2SO4中S元素为化合价+6,已经是S元素的最高价,那么他一般不会表现出向高价态发展的趋势,所以H2S比H2SO4还原性强.
氧化剂（反应中还原成低价）
1.看价态高低.例如HCl中Cl元素化合价为-1,HCl表现出氧化性全靠H+,有时甚至因为Cl的-1价HCl表现出还原性（MnO2与HCl反应会生成Cl2）,而HClO4（高氯酸）是已知的最强含氧酸,就因为其中Cl元素化合价达到+7,有强烈的降价趋势.
2.看同种元素反应生成物该元素的价态高低.例如同样是Fe,Cl可以将它氧化成FeCl3,其价位+3；O2可以将它氧化成Fe3O4,其价位+8/3,；而S只能将他氧化成FeS,其价位+2.所以Cl2的氧化性强,O2次之（在此时,其实Cl2和O2的氧化性有时一个强有时另一个强）,而S的氧化性最弱.
3.看反应条件.例如,同样是Cu,与强氧化剂浓H2SO4反应必须加热,而与强氧化剂HNO3（不论浓稀）反应常温即可进行,所以HNO3氧化性强于H2SO4.
综合
元素周期表越向下,原子半径越大,失电子能力越强,越向上,原子半径越小,得电子能力越强；而我们知道越向左越金属性强,越向右是非金属性越强.所以越是向右向下金属性越强,即还原性越强；越是向左向上非金属性越强,即氧化性越强.