Question

常温下，下列溶液的PH或微粒的物质的量浓度关系不正确的是（　　）

Answer 1

解题思路：A、根据混合液显酸性，酸的电离程度大于盐的水解程度来回答；

B、根据酚酞的变色范围结合实际情况进行分析；

C、根据溶液中的质子守恒来分析；

D、根据一元酸的不同情况进行分析．

A、PH=5.2，说明混合液显酸性，则酸的电离程度大于盐的水解程度，即可只考虑醋酸的电离而忽略醋酸根的水解，所以c（Na⁺）＜CH₃COO^-，故A正确；

B、酚酞的变色范围在PH为8～10范围内，即为碱性环境，故B错误；

C、碳酸钠溶液中质子守恒为：c（OH^-）-c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃），故C正确；

D、如果酸为一元强酸，则混合后PH=7，若酸为弱酸，则混合后酸剩余，显酸性PH＜7，故D正确．

故选B．

点评：

本题考点： 离子浓度大小的比较．

考点点评： 本题主要考查了学生溶液中离子浓度大小的比较问题，要注意电离和水解程度大小问题在题目中的运用，是现在考试的热点．