Question

（2009•广州模拟）水煤气是重要燃料和化工原料，可用水蒸气通过炽热的炭层制得：

Answer 1

解题思路：（1）该反应为吸热反应，则升高温度化学平衡正向移动；

（2）将体系中的C （s）全部移走，则体系中只有逆反应；

（3）缩小容器体积，反应体系中气体的浓度增大，反应速率加快；降低温度，反应速率减小，以此来画图；

（4）正逆反应速率相等时，K不变，若Q＜K，则正反应速率大于逆反应速率；

（5）由C+H₂O（g）⇌CO+H₂、2CO（g）+O₂（g）=2CO₂、2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O及盖斯定律来计算整个过程的焓变．

（1）由C （s）+H₂O（g）⇌CO （g）+H₂（g）△H=+131.3kJ•mol^-1可知，该反应为吸热反应，则升高温度化学平衡正向移动，K=

c(CO)×c(H2)

c(H2O)，则K值增大，

故答案为：增大；

（2）将体系中的C （s）全部移走，则体系中只有逆反应，则该化学平衡向左移，故答案为：向左移；

（3）缩小容器体积，反应体系中气体的浓度增大，反应速率加快；降低温度，反应速率减小，则t₁时刻之后正反应速率（ν_正）随时间的变化图为

，故答案为：

；

（4）正逆反应速率相等时，化学平衡不移动，K不变，则设Ⅱ中c（H₂）为x，

[0.10×0.60/0.06]=[x×0.20/0.12]，解得x=0.60mol/L，

Ⅲ中，Q=[0.40×0.20/0.10]＜K=[0.10×0.60/0.06]，化学平衡正向移动，即正反应速率大于逆反应速率，

故答案为：0.60；＞；

（5）①C （s）+H₂O（g）⇌CO （g）+H₂（g）△H=+131.3kJ•mol^-1，

②2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566.0kJ•mol^-1，

③2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O （g）△H=-483.6kJ•mol^-1，

则将24g 炭完全转化为水煤气，然后再充分燃烧，三个反应均发生，

由盖斯定律可知，整个过程的焓变为2mol×（+131.3kJ•mol^-1）+（-566.0kJ•mol^-1）+（-483.6kJ•mol^-1）=-787.0kJ•mol^-1，

故答案为：-787.0．

点评：

本题考点： 用盖斯定律进行有关反应热的计算；化学平衡建立的过程．

考点点评： 本题考查化学平衡的移动、影响化学反应速率及平衡的因素、反应热的计算、化学平衡移动方法的判断及K的计算，考查点难度较大，学生应学会利用数据分析及图象分析来解答．