Question

有下列三个反应：①Cl2+FeI2═FeCl2+I2 ②2Fe2++Br2═2Fe3++2Br-③Co2O3+6HCl═

Answer 1

解题思路：A、化合价升高元素所在的产物是氧化产物；B、氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性；C、根据化合价的升降来确定反应转移电子数；D、氧化性强的单质可以将氧化性弱的单质从其盐中置换出来．

A、三个反应：①Cl₂+FeI₂=FeCl₂+I₂ ②2Fe²⁺+Br₂=2Fe³⁺+2Br^-③Co₂O₃+6HCl=2CoCl₂+Cl₂↑+3H₂O，化合价升高元素所在的产物是I₂、Fe3⁺、Cl₂，它们是氧化产物，故A错误；

B、氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，在反应①中，Cl₂＞I₂，在反应②中，Br₂＞Fe³⁺，在反应③中，Co₂O₃＞Cl₂，所以氧化性顺序是：Co₂O₃＞Cl₂＞Br₂＞Fe³⁺，故B错误；

C、在反应③中生成1molCl₂时，有6mol的盐酸参加反应，其中2molHCl被氧化，故C正确；

D、根据氧化性顺序：Cl₂＞Br₂＞Fe³⁺，Cl₂和FeBr₂反应时，氯气既能氧化溴离子又能氧化亚铁离子，所以还可能生成三价铁和溴单质，故D错误．

故选C．

点评：

本题考点： 氧化性、还原性强弱的比较．

考点点评： 本题考查学生氧化还原反应中，氧化性强弱的判断方法，可以根据所学知识来回答，难度不大．