解题思路：（1）依据铜和稀硝酸反应的离子方程式，理解反应实质氢离子是硫酸和硝酸提供；尾气只要是一氧化氮、二氧化氮，需要和氧气混合通入碱溶液中完全吸收；
（2）①固体灼烧应在坩埚内；
②依据Ksp和一般认为铁离子的浓度下降到10-5mol•L-1，就认为沉淀完全，计算溶液PH；
③调节溶液PH和溶液中氢离子反应，提高溶液PH，但不能引入新的杂质；
④亚铁离子在空气中易被氧化为铁离子，铜能溶解于含铁离子的溶液中；
⑤根据双氧水加热易分解的性质分析；
⑥依据固体条件结合得到硫酸铜晶体质量计算得到．
（1）验室用铜制取硫酸铜，将适量硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全，反应的离子方程式为：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，依据离子反应实质，氢离子是硝酸和硫酸共同提供，氢离子分析可知最佳比为6：2，所以硫酸和硝酸物质的量之比最佳为3：2；吸收该反应中产生的尾气氮的氧化物需要通入氧气混合后通入氢氧化钠溶液被完全吸收；
A、一氧化氮不能被氢氧化钠吸收，故A错误；
B、空气和一氧化氮通入氢氧化钠溶液可以被吸收，故B正确；
C、空气未通入氢氧化钠溶液，一氧化氮不能在溶液中和氧气反应被氢氧化钠吸收，故C错误；
D、气体都未通入氢氧化钠溶液中，不能被吸收，故D错误；
故答案为：3：2；B；
（2）①固体在空气中灼烧需要高温应在坩埚内完成，故答案为：坩埚；
②Ksp[Fe（（OH）3]≈10-38 ，依据沉淀溶解平衡可知，c（Fe3+）×c3（OH-）=10-38，一般认为铁离子的浓度下降到10-5mol•L-1，
c（OH-）=10-11mol/L，c（H+）=10-3mol/L，pH=3，故答案为：3；
③除杂的原则，保证不引入杂质，加入氧化铜或碱式碳酸铜都能能和酸反应提高溶液PH，但不引进新的杂质，加入CaO、NaOH、Fe2（SO4）3会引入新的杂质离子，得不到纯净的硫酸铜晶体，故答案为：CD；
④反应中加入少量FeSO4可加速铜的氧化，亚铁离子酸性溶液中被空气中的氧气氧化为铁离子，铁离子溶解铜生成硫酸铁和硫酸铜，反应的两种方程式为：4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O； 2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故答案为：4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O，2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+；
⑤过氧化氢不稳定，温度过高易分解生成水和氧气，故答案为：防止双氧水分解；
⑥设3.2g铜生成五水硫酸铜的质量为xg，根据铜原子守恒得铜和五水硫酸铜的关系式为：
Cu→CuSO4•5H2O
64g 250g
3.2g xg
所以x=12.5
理论上生成CuSO4•5H2O 12.5克，故产率为[10.6g/12.5g]×100%=84.8%，
故答案为：84.8%．
点评：
本题考点： 制备实验方案的设计；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；硝酸的化学性质．
考点点评： 本题考查了制备物质的实验设计和方案探究，实验装置的应用分析，物质性质的判断，氧化还原反应的分析，尾气处理方法，溶液PH的计算，制备物质产率计算，题目综合性强，需要扎实的基础知识，题目难度中等．