Question

有一瓶无色、澄清透明的溶液，可能含有Cl-、SO 2−4、CO −3、Na+、Cu2+、Mg2+、B

Answer 1

解题思路：（1）根据无色溶液，排除有颜色的离子；根据实验①的现象，判断存在的离子，排除原溶液中与该离子反应的离子；根据实验 ②的现象，判断存在的离子，排除原溶液中与该离子反应的离子；

（2）根据推断得出的该离子的检验方法进行实验．

（1）由无色溶液知，Cu²⁺不存在；由实验①的现象判断，加入氢氧化钠后有白色沉淀生成得，原溶液中含Mg²⁺，Mg²⁺和CO₃^2-不能共存，所以原溶液不含CO₃^2-，由白色沉淀部分溶解，得出原溶液中一定含有Al³⁺，由实验②的现象判断，加入BaCl₂溶液产生白色沉淀得，原溶液中含SO₄^2-，SO₄^2-和Ba²⁺不能共存，所以原溶液不含Ba²⁺；根据以上分析知，无法判断原溶液中是否含有Na⁺以及Cl^-．

故答案为：Al³⁺、SO₄^2-、Mg²⁺；Cu²⁺、CO₃^2-、Ba²⁺；Na⁺、Cl^-；

（2）要验证钠离子是否存在，需要用焰色反应实验进行验证，灼烧该溶液，若出现黄色火焰，则证明原溶液中含有钠离子，否则不含有，故答案为：焰色反应；焰色反应实验时火焰为黄色．

点评：

本题考点： 常见阳离子的检验；常见阴离子的检验．

考点点评： 本题是以常见离子的检验方法为载体，考查离子的共存问题，属于高频考题．