解题思路：（1）①利用三段式求出平衡时各组分的物质的量，然后应用[该物质的物质的量/平衡混合体系的总量]×100%解氢气的物质的量分数；
②乙苯的平衡转化率=[参加反应的量/起始的量]×100%；
③根据三行式求出平衡时各组的浓度，最后代入平衡常数表达式；
（2）①由图可知温度升高，氢气平衡的物质量分数在增加，所以平衡正向移动，正反应为吸热反应；
②温度太高时乙苯分解为碳和氢气；
（3）体系总压强不变时，加入稀释剂，参与反应的各物质浓度同等程度减小，相当于反应体系减压，故平衡向气体物质的量增大的方向移动，C6H5C2H5平衡转化率增大；
（4）利用盖斯定律结合已知热化学方程式计算．
（1）①C6H5-CH2CH3（g）⇌C6H5-CH=CH2（g）+H2（g）
起始量 a mol 0 0
变化量 x mol x mol x mol
平衡量 （a-x）mol x mol x mol
由图1可知，600℃时乙苯的含量为50%，则：[a−x/a−x+x+x]×100%=50%，解得x=[1/3]a，
氢气的物质的量分数为[x/a−x+x+x]×100%=25%，
故答案为：25%；
②乙苯的平衡转化率为[x mol/amol]×100%=33.3%，故答案为：33.3%；
③C6H5-CH2CH3（g）⇌C6H5-CH=CH2（g）+H2（g）
各物质的平衡浓度：c（C6H5-CH2CH3）=[2a/3V] mol•L-1，c（C6H5-CH=CH2）=[a/3V]mol•L-1，c（H2）=[a/3V]mol•L-1，
则K=
a
3V×
a
3V
2a
3V=[a/6V]，
故答案为：[a/6V]；
（2）①由图可知温度升高氢气平衡的物质量分数在增加，平衡正向移动，正反应为吸热反应，故答案为：＞；
②当温度高于970℃时，由于温度太高，剩余的乙苯分解为碳和氢气，所以苯乙烯的产率不再增加；
故答案为：剩余的乙苯脱氢炭化；
（3）（3）体系总压强不变时，加入稀释剂，参与反应的各物质浓度同等程度减小，相当于反应体系减压，故平衡向气体物质的量增大的方向移动，C6H5C2H5平衡转化率增大，起始时乙苯的平衡转化率为30%，当
n(水蒸气)
n(乙苯)增大时，乙苯的转化率增大，当[
n(水蒸气)
n(乙苯)=12时，乙苯的平衡转化率基本保持不变，据此画图为：
；
故答案为：
；
（4）已知：①C6H5-CH2CH3（g）⇌C6H5-CH=CH2（g）+H2（g）△H1
②3C2H2（g）⇌C6H6（g）△H2
③C6H6（g）+C2H4（g）⇌C6H5-CH2CH3（g）△H3
由盖斯定律可知，①式+②式+③式得：3C2H2（g）+C2H4（g）⇌C6H5-CH=CH2（g）+H2（g）△H=△H1+△H2△H3，
故答案为：△H1+△H2△H3．
点评：
本题考点： 产物的百分含量随浓度、时间的变化曲线；用盖斯定律进行有关反应热的计算；化学平衡的影响因素；转化率随温度、压强的变化曲线．
考点点评： 本题考盖斯定律的应用、化学平衡常数的计算、以及三行式来求反应的转化率等，题目计算量较大，涉及的知识点较多，难度中等，注意对图象的分析利用是解题的关键．