解题思路：A、平衡常数是费用进行限度的衡量物理量，平衡常数随温度变化，不随压强浓度变化分析；
B、催化剂只能改变反应速率，不会引起化学平衡的移动；
C、反应自发进行的判断依据是△H-T△S＜0分析；
D、催化剂能同等程度的改变化学反应的正逆反应速率，不改变化学平衡；
A、平衡常数是衡量反应进行程度的物理量，K越大反应进行程度越大，但平衡常数只随温度变化，浓度压强改变平衡也发生移动，但平衡常数不变，故A错误；
B、可逆反应达到平衡状态后，加入催化剂，反应速率发生变化，但是平衡一定不会发生移动，故B错误；
C、若反应2A（g）+B（g）⇌2C（g），反应△S＞0，反应是自发反应，△H-T△S＜0，则该反应的△H＜0，故C正确；
D、用催化剂可降低反应活化能，同等程度加快正逆反应速率，但是不会改变反应限度，平衡不动，故D错误；
故选：C．
点评：
本题考点： 化学平衡的影响因素．
考点点评： 本题考查学生化学反应速率和化学平衡状态之间的关系等知识，属于综合知识的考查，难度不大．