解题思路：W、M、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大．W的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，则W为C元素；X的某一种单质是大气污染物监测物之一，则X为O元素；M的氧化物是导致酸雨的主要物质之一，原子序数小于O，故M为N元素；Z能形成红色的Z2O和黑色的ZO两种氧化物，则Z为Cu；Y的基态原子核外有6个原子轨道处于半充满状态，原子序数小于Cu，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，则Y为Cr元素，据此解答．
W、M、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大．W的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，则W为C元素；X的某一种单质是大气污染物监测物之一，则X为O元素；M的氧化物是导致酸雨的主要物质之一，原子序数小于O，故M为N元素；Z能形成红色的Z2O和黑色的ZO两种氧化物，则Z为Cu；Y的基态原子核外有6个原子轨道处于半充满状态，原子序数小于Cu，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，则Y为Cr元素，
（1）Cr3+基态的电子排布式为1s22s22p63s23p63d3，故答案为：1s22s22p63s23p63d3；
（2）NO3-中N原子价层电子对数=3+[5+1−2×3/2]=3，N原子没有孤对电子，故其空间构型为平面三角形，
故答案为：平面三角形；
（3）N2H4中分子N为-2价，而NH3分子中N为-3价，负电性更高，导致N原子的孤对电子更易提供出来与H+结合，故碱性更强，
故答案为：N2H4中分子N为-2价，而NH3分子中N为-3价，负电性更高，导致N原子的孤对电子更易提供出来与H+结合，故碱性更强；
（4）CO与N2互为等电子体，根据等电子原理，二者结构相似，故CO的结构式为C≡O，
故答案为：C≡O；
（5）CO2的结构式为O=C=O，1mol CO2中含有的2molσ键，故含有σ键数目为2NA，
故答案为：2NA；
（6）H2O分子中O原子成2个σ键、含有2对孤对电子，故杂化轨道数目为4，O原子采取sp3杂化，
故答案为：sp3；
（7）向Cu2+的溶液中加入过量NaOH溶液，可生成Cu的配位数为4的配位离子，该配位离子的结构式为：
，
故答案为：
．
点评：
本题考点： 位置结构性质的相互关系应用；共价键的形成及共价键的主要类型；判断简单分子或离子的构型；原子轨道杂化方式及杂化类型判断．
考点点评： 本题是对物质结构的考查，推断元素是解题关键，涉及核外电子排布、分子构型、分子性质、等电子体、杂化轨道、化学键、配合物等，需要学生全面掌握基础知识，难度中等．