解题思路：反应：Cl2+H2O⇌HCl+HClO达到平衡后，要使HClO浓度增加，应使平衡向正反应方向移动，HCl为强酸，HClO为弱酸，酸性比碳酸弱，以此解答该题．
A．加入HCl，溶液氢离子浓度增大，平衡向逆反应方向移动，HClO浓度减小，故A错误；
B．加入碳酸钙固体，HCl与碳酸钙反应，而HClO不反应，溶液中氢离子浓度减小，平衡向正反应方向移动，HClO浓度增加，故B正确；
C．加入水，溶液体积增大，虽然平衡向正反应方向移动，但溶液浓度反而降低，故C错误；
D．NaOH和HCl、HCOl都反应，不能使HClO浓度增加，故D错误；
故选B．
点评：
本题考点： 弱电解质在水溶液中的电离平衡．
考点点评： 本题考查化学平衡的影响，题目难度不大，本题易错点为C，注意加入水，溶液体积增大的倍数要大于HClO物质的量增大的倍数，HClO浓度降低