解题思路：利用离子方程式电荷守恒可知n=1，再利用YO3n-中各元素的化合价代数和等于-1计算YO3n-中Y的化合价；由于Y元素形成Y-离子，可知Y元素的最低化合价为-1价，最低负化合价=最外层电子数-8，据此计算Y原子最外层电子数．
根据电荷守恒可知：-n+3×（-2）+6=-1，解得n=1．令YO3n-中Y元素的化合价为x，则：x+3×（-2）=-1，解得x=5．
由于Y元素形成Y-离子，可知Y元素的最低化合价为-1价，由于最低负化合价=最外层电子数-8，
所以Y原子最外层电子数=8-1=7．
A、n=1，Y原子最外层电子是7，是卤族元素，故A正确；
B、n=1，YO3n-中Y元素化合价为+5，故B错误；
C、n=1，Y不可能是硫元素，故C错误；
D、n=1，Y元素的最高化合价为+7，故D错误．
故选：A．
点评：
本题考点： 氧化还原反应的计算．
考点点评： 本题考查离子方程式、氧化还原反应等，难度不大，可以根据电子转移守恒计算YO3n-中Y元素化合价，注意守恒思想的运用．