解题思路：（1）A、苯酚难溶于水，但可与NaOH溶液反应生成溶于水的苯酚钠；
B、硝酸钾和氯化钠都溶于水，可通过二者在水溶液中的溶解度不同，利用结晶法分离；
C、从白磷的着火点比较低，易自燃等角度分析；
D、从灭火的原理：降低着火点、隔绝空气等方面分析；
E、浓硫酸不慎溅在皮肤上应马上用干抹布拭去，并用大量的水冲洗，最后涂上碳酸氢钠溶液；
F、胶体在盐溶液中可发生聚沉（重金属盐除外）；
（2）①物质的性质决定用途，而用途又反映性质．通过图表所给出的物质的性质，我们很容易就得出物质的用途．有导电、导热、良好延展性，可考虑作电缆电线；熔点较高，可用作加热器皿；同时密度小，较软，为保证有一定的机械强度，可考虑制作合金，投入盐酸可置换出H2，所以活泼性比铜强；
②判断金属活动性强弱，从易操作角度考虑，常利用置换反应原理和原电池工作原理，
（1）A、考查苯酚的弱酸性，可以发生如下反应
，苯酚难溶于水，但可与NaOH溶液反应生成溶于水的苯酚钠，故A正确；
B、KNO3的溶解度受温度影响变化大，而NaCl溶解度受温度影响变化小，降温时KNO3大量析出，而NaCl留在母液中，过滤后，将KNO3重新溶解，再结晶，从而将KNO3提纯，故B正确；
C、白磷的着火点比较低，易自燃不能放在玻璃片上切割，应在水中切割，故C错误；
D、湿抹布既降温又隔绝空气，能达到灭火目的，故D正确；
E、浓硫酸不慎溅在皮肤上应马上用干抹布拭去，并用大量的水冲洗，最后涂上碳酸氢钠溶液，如立刻用稀烧碱溶液洗涤，将会对皮肤的灼烧和腐蚀更加剧烈，故E错误；
F、加入电解质会使胶体聚沉，故F正确．
故答案为：A、B、D、F．
（2）①该金属的导电性能和导热性能都很好，所以金属可以做导线也可用做加热器皿等．又因该金属投入盐酸中有气泡冒出，所以该金属的活动性比铜强；故答案为：电缆电线、加热器皿等；强；
②因要比较该金属与铁的活动性强弱，所以我们可用该金属与铁的亚铁盐溶液来反应，验证活动性的强弱，也可根据原电池反应进行判断，在原电池中，活泼金属做负极．
故答案为：
猜想 验证方法 预测实验现象
该金属比铁活泼 将金属投入到FeCl3溶液中 溶液的浅绿色逐渐消失
该金属活泼性比铁弱 将金属与铁片、稀硫酸溶液组成原电池 铁片溶解，该金属上有气泡产生
点评：
本题考点： 化学仪器的洗涤、干燥；合金的概念及其重要应用；金属与合金在性能上的主要差异；化学实验安全及事故处理；物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．
考点点评： 本题考查实验基本操作和实验探究等问题，题目较为综合，注意实验设计的原理应从物质的性质出发，把握中学常见实验安全问题和基本操作等．