解题思路：（1）恒温恒容下，2molZ和1molW完全转化到左边，可得1molX2和1molY2，故与原平衡为等效平衡，平衡时Z的浓度相同；
同一可逆反应，相同温度下，正、逆反应的反应热数值相等，但符号相反，令平衡时Z的物质的量为nmol，根据反应热计算两个过程的热量数值，据此判断；
（2）①B为恒温恒压，利用体积之比等于物质的量之比，求出平衡时B中混合气体的物质的量，令转化的X的物质的量为xmol，利用三段式列方程求出，再利用转化率的定义计算X的转化率；A容积不变，而B容积缩小，A中容器压强大于B中压强，平衡向逆反应方向移动；
②打开K达到平衡时，平衡体系的组成与原B容器中相同，物质的转化率相同，平衡时各组分的含量相同．
（1）恒温恒容下，2molZ和1molW完全转化到左边，可得1molX2和1molY2，故与原平衡为等效平衡，平衡时Z的浓度相同，故c（Z）=Wmol•L-1，
同一可逆反应，相同温度下，正、逆反应的反应热数值相等，但符号相反，令平衡时Z的物质的量为nmol，
对于反应X（g）+Y（g）
⇌2Z（g）+W（g）△H=-Q1kJ•mol-1，则Q2=n×
Q1
2，
对于反应⇌2Z（g）+W（g）
⇌X（g）+Y（g）△H=Q3kJ•mol-1，Z反应的物质的量为（2-n）mol，故Q3=（2-n）×
Q1
2=Q1-n×
Q1
2，故Q1=Q2+Q3，
故答案为：=；Q1=Q2+Q3；
（2）①：（1）B为恒温恒压，反应前后体积之比等于物质的量之比，令平衡后B中混合气体的物质的量为n，则：
aL：1.2aL=2mol：n，解答n=2.4mol，
X（g）+Y（g）
⇌2Z（g）+W（g）
开始：1mol 1mol 0mol 0mol
转化：xmol xmol2xmol xmol
平衡：（1-x）mol （1-x）mol 2xmol xmol
所以：（1-x）mol+（1-x）mol+2xmol+xmol=2.4mol，
解得x=0.4，
X的转化率为[0.4/1]×100%=40%；
A容积不变，而B容积增大，所以A中容器压强大于B中压强，平衡向逆反应方向移动，X的转化率小于B中X的转化率．
故答案为：40%；＞；
②打开K达到的平衡，可等效为开始打开K达到的平衡，与原B中平衡等效，X的转化率相同，此时相当于容器中起始含有3molX和3mol Y，由于与原B为等效平衡，所以平衡时总物质的量为2.4×3mol=7.2mol，体积之比等于物质的量之比，容器的总体积为原B平衡时体积的3倍，即3.6aL，故此时B的体积3.6aL-aL=2.6aL，
故答案为：2.6a．
点评：
本题考点： 化学平衡的计算．
考点点评： 本题考查等效平衡，化学平衡的有关计算等，难度中等，注意（1）中不同方向建立的完全等效平衡，吸收与放出的热量之和等于反应热数值．