解题思路：（1）溶质质量=溶液质量×溶质质量分数；水=溶液质量-溶质质量；（2）指针偏向左盘说明氯化钠称多了再进行分析；（3）根据量筒的选取方法和仰视读数量取水的多少考虑；（4）根据玻璃棒搅拌的目的考虑．
（1）氯化钠：100g×5%=5g，水：100g-5g=95g；
（2）因为在称量药品时左物右码，托盘天平的指针偏向左盘说明氯化钠称多了，所以要减少药品；
（3）量筒选取：选取比所量取的液体体积小，且最接近的，所以用100mL量筒；仰视量取水看到的读数小，但量取到的实际液体偏多，即量取的水多了，所以溶质质量分数偏小；
（4）将氯化钠和水依次倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌是为了加速氯化钠的溶解速度，使氯化钠溶解的快一点．
故答案为：（1）5；95；（2）B；（3）100mL；偏小；（4）搅拌加速氯化钠溶解．
点评：
本题考点： 一定溶质质量分数的溶液的配制．
考点点评： 解答本题关键是要知道溶质、溶剂的计算方法，知道天平称量药品时的注意事项，量筒选取原则，溶质质量分数偏大还是偏小要从两个方面考虑：溶质多了，溶剂少了溶质质量分数就会增大；如果溶质少了，溶剂多了，溶质质量分数就会减少．