Question

（2008•南昌）某校化学兴趣小组同学发现，长期使用的热水壶底部有一层水垢，水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁．他们为了测

Answer 1

解题思路：（1）根据产生CO₂气体的情况图，可得知碳酸钙完全反应时放出二氧化碳3.3g；由放出二氧化碳的质量，根据碳酸钙与盐酸反应的化学方程式，计算出水垢样品中碳酸钙的质量，从而计算碳酸钙与水垢样品的质量比即水垢中碳酸钙的质量分数；

（2）分别计算水垢中碳酸钙与氢氧化镁完全反应所消耗HCl的质量，利用溶液中溶质质量分数计算公式，由溶质质量及溶液的溶质质量分数计算溶液的质量．

（1）根据产生CO₂气体的情况图，可得知碳酸钙完全反应时放出二氧化碳3.3g；设水垢中碳酸钙的质量为x，消耗HCl的质量为y

CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑

100 73 44

x y 3.3g

[100/x]=[44/3.3g] x=7.5g

[73/y]=[44/3.3g] y=5.475g

水垢中碳酸钙的质量分数=[7.5g/10g]×100%=75%

答：水垢中碳酸钙的质量分数是75%；

（2）设氢氧化镁完全反应消耗HCl的质量为z

2HCl+Mg（OH）₂═MgCl₂+2H₂O

73 58

z 10g-7.5g=2.5g

[73/z]=[58/2.5g] z≈3.147g

至少需要质量分数为10%的盐酸的质量=[5.475g+3.147g/10%]=86.2g

故答案为：86.2g．

点评：

本题考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．

考点点评： 表示变化的曲线的折点表明，此时水垢中碳酸钙完全反应放出二氧化碳达最大值．