小题1:(1)滤渣的主要成分为Mg(OH) 2、Fe（OH） 3、CaCO 3。
小题2:(2)“趁热过滤”的原因是使析出的晶体为Na 2CO 3·H 2O，防止因温度过低而析出Na 2CO 3·10H 2O晶体，令后续的加热脱水耗时长。
小题3:(3)若在实验室进行“趁热过滤”，可采取的措施是用已预热的布氏漏斗趁热抽滤。
小题4:(4)若“母液”循环使用，可能出现的问题及其原因是问题：溶解时有大量沉淀生成，使Na 2CO 3损耗且产物Na 2CO 3混有杂质；原因：“母液”中，含有的离子有Ca 2+，Na +，Cl -，SO 4 2-，OH -，CO 3 2-，当多次循环后，使用离子浓度不断增大，溶解时会生成CaSO 4，Ca（OH） 2，CaCO 3等沉淀。
小题5:(5)写出Na 2CO 3·H 2O脱水反应的热化学方程式
Na 2CO 3·H 2O（S）="===" Na 2CO 3（s） + H 2O（g）;H= +58.73kJ/mol
小题1:(1)因工业碳酸钠中含有Mg 2+，Fe 3+，Ca 2+，所以“除杂”中加入过量的NaOH溶液，可生成Mg(OH) 2、Fe（OH） 3、Ca（OH） 2沉淀。
小题2:(2)观察坐标图，温度减少至313K时发生突变，溶解度迅速减少，弱不趁热过滤将析出晶体。
小题3:(3)思路方向：1.减少过滤的时间 2.保持过滤时的温度。
小题4:(4)思路：分析“母液”中存在的离子，若参与循环，将使离子浓度增大，对工业生产中哪个环节有所影响。
小题5:(5)通过观察两个热化学方程式，可将两式相减，从而得到Na 2CO 3·H 2O（s）="===" Na 2CO 3（s）+ H 2O（g）。