解题思路：（1）根据平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积；
（2）根据平衡常数随温度的变化进行判断；
（3）化学反应达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等，且不等于0，各物质的浓度不再发生变化，由此衍生的一些物理量不发生变化，以此进行判断，得出正确结论；
（4）根据化学平衡常数解答；
（5）根据化学平衡常数解答．
（1）平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积，故K=
c(CO2)•c(H2)
c(CO)•c(H2O)，
故答案为：（1）K=
c(CO2)•c(H2)
c(CO)•c(H2O)；
（2）升高温度，平衡常数减小，平衡逆向移动，故正反应为放热反应，
故答案为：放热；
（3）A．因该反应为反应前后气体体积不变的反应，故容器中压强不变不能作为平衡状态的判据，故A错误；
B．混合气体中CO浓度不变，表明各组分的浓度不再变化，达到了平衡状态，故B正确；
C．v正（H2）=v正（H2O），不能作为平衡状态的判据，故C错误；
D．c（CO2）=c（CO）不能判断化学平衡状态，和起始量有关，故D错误，
故答案为：B；
（4）c（CO2）•c（H2）=c（CO）•c（H2O），即
c(CO2)•c(H2)
c(CO)•c(H2O)=1，故，此时的温度为850℃，
故答案为：850；
（5）①C（s）+CO2（g）⇌2CO（g）平衡常数K1；
②C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）平衡常数K2；
③CO（g）+H2O（g）⇌H2（g）+CO2（g）平衡常数K；
③=②-①，故K=[K2/K1]，
故答案为：K=[K2/K1]．
点评：
本题考点： 化学平衡状态的判断；化学平衡常数的含义；化学平衡的影响因素．
考点点评： 本题考查平衡常数及其相关计算、平衡移动原理、平衡标志的判断等，难度中等．要注意化学平衡的特征．