解题思路:向固体Na2O2中通入11.6gCO2和H2O且完全反应,固体只增加3.6g,是因为生成O2,根据质量守恒定律可知m(O2)=11.6g-3.6g=8.0g,所以n(O2)=[8.0g/32g/mol]=0.25mol,根据反应的化学方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑计算,
由反应:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,可知参加反应的CO2和H2O与生成O2的物质的量之比为
2:1,m(增重)=m(吸收)-m(放出),即11.6g-m(O2)=3.6g,m(O2)=11.6g-3.6g=8.0g,
所以n(O2)=[8.0g/32g/mol]=0.25mol,n(CO2和H2O)=0.5mol,
则原混合气体的平均摩尔质量为[11.6g/0.5mol]=23.2g/mol,
原混合物的平均式量为23.2,
故选C.
点评:
本题考点: 有关混合物反应的计算.
考点点评: 本题考查混合物的计算,题目难度中等,本题注意把握固体质量变化的原因,根据反应的方程式计算.