200℃时,11.6g CO2和H2O的混合物气体与足量的Na2O2反应,反应后固体增加了3.6g,则原混合物

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  • 解题思路:向固体Na2O2中通入11.6gCO2和H2O且完全反应,固体只增加3.6g,是因为生成O2,根据质量守恒定律可知m(O2)=11.6g-3.6g=8.0g,所以n(O2)=[8.0g/32g/mol]=0.25mol,根据反应的化学方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑计算,

    由反应:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,可知参加反应的CO2和H2O与生成O2的物质的量之比为

    2:1,m(增重)=m(吸收)-m(放出),即11.6g-m(O2)=3.6g,m(O2)=11.6g-3.6g=8.0g,

    所以n(O2)=[8.0g/32g/mol]=0.25mol,n(CO2和H2O)=0.5mol,

    则原混合气体的平均摩尔质量为[11.6g/0.5mol]=23.2g/mol,

    原混合物的平均式量为23.2,

    故选C.

    点评:

    本题考点: 有关混合物反应的计算.

    考点点评: 本题考查混合物的计算,题目难度中等,本题注意把握固体质量变化的原因,根据反应的方程式计算.