Question

（2011•长宁区模拟）某一反应体系中有反应物和生成物共6种：HCl、H2SO4、SnCl2、SnCl4、FeSO4、F

Answer 1

解题思路：（1）“反应后的溶液中滴加KSCN溶液不显红色”说明Fe₂（SO₄）₃不存在，被还原了；进一步推理得知Fe₂（SO₄）₃作反应物且是氧化剂，其还原产物为FeSO₄（生成物之一）．“有还原必有氧化”，那么只能是SnCl₂被氧化成SnCl₄．据此可给出反应的总方程式：Fe₂（SO₄）₃+SnCl₂+2HCl=2FeSO₄+SnCl₄+H₂SO₄；

（2）根据化合价的变化判断电子转移的数目，根据电子从还原剂偏移至氧化剂来标出电子转移的方向；

（3）根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性来比较氧化性、还原性的强弱关系；

（1））“反应后的溶液中滴加KSCN溶液不显红色”说明Fe₂（SO₄）₃不存在，被还原了；可知Fe₂（SO₄）₃作反应物且是氧化剂，其还原产物为FeSO₄．“有还原必有氧化”，那么只能是SnCl₂被氧化成SnCl₄．据此可给出反应的总方程式：Fe₂（SO₄）₃+SnCl₂+2HCl=2FeSO₄+SnCl₄+H₂SO₄；根据化合价的变化可知，反应中Fe₂（SO₄）₃作氧化剂，SnCl₂是还原剂，被氧化，故答案为：

+2

Sn；Fe₂（SO₄）₃；

（2）反应中SnCl₂被氧化成SnCl₄，化合价升高2价，故转移的电子数目为2，电子从还原剂移向氧化剂，故答案为：

；

（3）在Fe₂（SO₄）₃+SnCl₂+2HCl=2FeSO₄+SnCl₄+H₂SO₄中，反应中Fe₂（SO₄）₃作氧化剂，SnCl₂是还原剂，生成物中，SnCl₄为氧化产物，2FeSO₄还原产物，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性可知，氧化性Fe₂（SO₄）₃＞SnCl₄，还原性SnCl₂＞FeSO₄，故答案为：＞；＞．

点评：

本题考点： 氧化还原反应；氧化还原反应的电子转移数目计算；氧化性、还原性强弱的比较．

考点点评： 本题考查氧化还原反应知识，涉及到氧化剂、还原剂的判断，氧化性、还原性的比较以及电子转移的方向和数目，题目比较综合，但难度不大，做题时注意从元素的化合价角度判断反应物和生成物，以此进行分析．