解题思路：A、根据在化合物中正负化合价代数和为零考虑；
B、根据质量守恒定律推断x的化学式；
C、根据强的置换弱的和氩气化学性质稳定判断；
D、根据氢气和一氧化碳反应的方程式考虑质量比；
A、设FeTiO3中P的化合价是x．FeTiO3中Fe的化合价是+2价，O的化合价是-2价，利用化合物中各元素的化合价的代数和为零的原则得到方程（+2）+x+（-2）×3=0
解得，x=+4 所以钛酸亚铁（FeTiO3）中钛元素的化合价是+4价，故A错误；
B、根据质量守恒定律，在反应前后各元素原子的个数不变．从2FeTiO3+6C+7Cl2=2X+2TiCl4+6CO看钛原子、氧原子、碳原子反应前后除物质x外个数已经相等，故x中无钛原子、氧原子、碳原子．铁反应前共有2个，反应后只有x有，所以2x中有2个，从而x中有1个；氯原子反应前有14个，反应后x除外有8个，所以2x中有6个，因此x中有3个，因此x的化学式是FeCl3，故B正确；
C、TiCl4与Mg反应的反应物是TiCl4与Mg，生成物是Ti和MgCl2；说明镁比钛活泼，氩气化学性质稳定可做保护气，C错误；
D、根据从化学方程式2H2+CO═CH3OH
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由此可知一氧化碳和氢气的质量比是：28：4=7：1，故D正确；
故选：BD．
点评：
本题考点： 物质的相互转化和制备；有关元素化合价的计算；质量守恒定律及其应用．
考点点评： 本题主要考查了化合价的计算、化学方程式的书写以及质量守恒定律的应用，同时考查了学生从题目中获取信息并运用的能力．计算元素的化合价时一定要注意，一定不要忘记填上正号．