（1）v（CO）=
△n
V
△t=
(1?0.5)mol
1L
40min=0.025mol/（L．min），反应方程式中一氧化碳和二氧化碳的计量数相等，所以其反应速率相等，则二氧化碳的反应速率是0.025mol/（L．min），
一氧化碳的转化率=[反应的CO的物质的量/反应初始时CO的总的物质的量×100%=
(1?0.5)mol
1mol×100%=50%，
故答案为：0.025mol/（L．min）；50%；
（2）反应达到平衡状态时，C（CO）=
0.6mol
1L]=0.6mol/L，则一氧化碳反应的物质的量浓度是0.4mol/L，氢气、一氧化碳、二氧化碳和水反应的物质的量浓度相等，所以氢气和二氧化碳的物质的量浓度是0.4mol/L，水的物质的量浓度是0.6mol/L，则K=
C(CO)．C(H2O)
C(H2)．C(CO2)=[0.6mol/L×0.6mol/L/0.4mol/L×0.4mol/L]=[9/4]=0.44，
升高温度，一氧化碳的平衡物质的量增大，则平衡向逆反应方向移动，正反应是放热反应，
故答案为：[9/4]（或0.44）；放热；
（3）（a）该反应是反应前后气体体积不变的化学反应，所以无论反应是否达到平衡状态，容器中压强始终不变，所以不能据此判断平衡状态，故错误；
（b）反应达到平衡状态时，反应体系中各物质的物质的量浓度不变，所以混合气体中c（CO）不变能作为平衡状态的判断依据，故正确；
（c）v逆（H2）=v正（H2O）时，反应达到平衡状态，故正确；
（d）无论反应是否达到平衡状态，c（CO2）与c（CO）都有可能相等，与反应初始浓度和转化率有关，所以不能作为判断平衡状态的依据，故错误；
故选bc；
（4）1100℃时达到平衡后，若向容器中再充入2molCO和2molH2O（g），反应物浓度增大平衡向正反应方向移动，
该反应是一个反应前后气体体积不变的可逆反应，压强对平衡无影响，所以再达到平衡时，H2百分含量不变，
故答案为：向正反应方向；不变；
（5）反应开始时，一氧化碳的浓度为0，氢气的浓度是[1mol/2L]=0.5mol/L，随着反应的进行，氢气的浓度逐渐减小，一氧化碳的浓度逐渐增大，当60min时，一氧化碳和氢气的浓度相等，反应达到平衡状态，其图象为
，
故答案为：
．