Question

（1）家用液化气的主要成分之一是丁烷（C4H10），当1kg丁烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水时，放出热量为5×104kJ

Answer 1

解题思路：（1）依据燃烧热的概念和热化学方程式的书写方法写出，注意物质的聚集状态，焓变的计算；

（2）根据物质的量与反应放出的热量成正比，利用热化学反应方程式计算C、H₂燃烧放出的热量，以此来计算；

（3）依据盖斯定律来解答．

（1）1kg丁烷物质的量为[1000/58]mol，完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时，放出热量为5×10⁴kJ，所以1mol丁烷完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量为5×10⁴kJ×[58/1000]=2900kJ，燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，表示丁烷燃烧热的热化学方程式：C₄H₁₀（g）+[13/2]O₂（g）═4CO₂（g）+5H₂O；△H=-2900kJ/mol；

故答案为：C₄H₁₀（g）+[13/2]O₂（g）═4CO₂（g）+5H₂O；△H=-2900kJ/mol；

（2）设碳粉xmol，则氢气为（0.2-x）mol，由热化学方程式可知C燃烧放出的热量为393.5xkJ，

H₂燃烧放出的热量为241.8（0.2-x）kJ，所以有：

393.5xkJ+241.8（0.2-x）kJ=63.53kJ，

解得x=0.1mol，

则炭粉与H₂的物质的量之比为0.1mol：0.1mol=1：1；

故答案为：1：1；

（3）①Cu（s）+2H⁺（aq）=Cu²⁺（aq）+H₂（g）△H=+64.39kJ/mol

②2H₂O₂（l）=2H₂O（l）+O₂（g）△H=-196.46kJ/mol

③H₂（g）+1/2O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.84kJ/mol

依据盖斯定律①+[1/2]②+③得到：Cu（s）+H₂O₂（l）+2H⁺（aq）=Cu²⁺（aq）+2H₂O（l）△H=-319.68KJ/mol，

故答案为：Cu（s）+H₂O₂（l）+2H⁺（aq）=Cu²⁺（aq）+2H₂O（l）△H=-319.68KJ/mol．

点评：

本题考点： 热化学方程式；用盖斯定律进行有关反应热的计算．

考点点评： 本题考查了热化学方程式书写方法，盖斯定律的计算应用，题目较简单．