Question

某化学兴趣小组在一次实验探究中发现，向草酸溶液中逐滴加入高锰酸钾溶液时，溶液褪色先慢后快，即反应速率由小变大．小组成员为

Answer 1

（1）草酸和酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式为：5H₂C₂O₄+2MnO₄^-+6H⁺=10CO₂↑+2Mn²⁺+8H₂O，

故答案为：5H₂C₂O₄+2MnO₄^-+6H⁺=10CO₂↑+2Mn²⁺+8H₂O；

（2）判断反应是否为放热反应，需要测定温度，所以要用到温度计，故答案为：温度计；

（3）根据反应速率的影响因素知，可能是反应生成的Mn²⁺起了催化作用，从而使反应速率加快；考虑到Mn²⁺起了催化作用，所以实验还需要MnSO₄（S）、秒表，

故答案为：生成的Mn²⁺在反应中起到催化剂的作用，加快了反应速率；MnSO₄（S）、秒表；

（4）猜想Ⅱ成立，即Mn²⁺在反应中起到催化剂的作用，从而加快了反应速率，所以和设计方案进行实验，要进行一组对比实验，一支试管A中仅仅1mL0.05mol/L KMnO₄、

2mL0.1mol/L H₂C₂O₄，另外一支试管B中加入1mL0.05mol/L KMnO₄、2mL0.1mol/L H₂C₂O₄和少量MnSO₄，根据溶液褪色的快慢来判断Mn²⁺在反应中是否起到催化剂的作用，

故答案为：

试管A 试管B

加入试剂 1mL0.05mol/L KMnO₄

2mL0.1mol/L H₂C₂O₄1mL0.05mol/L KMnO₄

2mL0.1mol/L H₂C₂O₄

少量MnSO₄

（预期）实验现象

（褪色时间） 褪色较慢 褪色很快

结论 猜想Ⅱ正确