中学中所讲的中和反应的实质是H+和OH-的反应,并非要求反应物一定是酸或碱.酸式（碱式）盐以及能水解的盐都可能发生中和反应.
毒液中刺激性的物质主要是甲酸HCOOH.肥皂水中含有硬脂酸钠C17H35COONa,是强碱弱酸盐,溶液中存在水解平衡C17H35COO- +H2O=（可逆）C17H35COOH+ OH-,当遇到甲酸电离的H+时平衡向右移动,最后H+被完全中和.
至于“产生气体、沉淀和水”是复分解反应发生条件的通俗说法.更确切的应为：生成比反应物更难溶、难电离或易挥发的物质.生成水即属于生成难电离物质的一种.弱酸相比于酸性较强的酸来说是更不易电离的.上述反应的总反应为C17H35COONa+HCOOH=C17H35COOH+HCOONa,HCOOH和C17H35COOH是弱酸,但前者酸性更强,比后者容易电离.