解题思路：根据n=
V
V
m
计算氢气的体积，根据电子转移守恒计算提供1mol电子需要金属的平均质量，计算提供1mol电子需要各金属的质量，根据平均值判断．
标准状况下，2.8L氢气的物质的量=[2.8L/22.4L/mol]=0.125mol，
根据电子转移守恒可知，6g混合金属提供电子的物质的量为0.125mol×2=0.25mol，
故提供1mol电子需要混合金属的平均质量为6g×[1mol/0.25mol]=24g，
镁与盐酸反应表现+2价，提供1mol电子需要Mg的质量为[1/2]mol×24g/mol=12g，
铝与盐酸反应表现+3价，提供1mol电子需要Al的质量为[1/3]mol×27g/mol=9g，
铁与盐酸反应表现+2价，提供1mol电子需要Fe的质量为[1/2]mol×56g/mol=28g，
Fe提供1mol电子的质量大于24g，Mg、Al提供1mol电子的质量小于24g，故一定含有Fe，Mg、Al至少含有一种，
故选A．
点评：
本题考点： 常见金属元素的单质及其化合物的综合应用；化学方程式的有关计算．
考点点评： 本题考查混合物的有关计算，难度不大，注意利用平均值法与极限法的利用．