解题思路：根据“先拐先平数值大”，即曲线先折拐的首先达到平衡，以此判断温度或压强的高低，再根据温度、压强对C%的影响，判断平衡移动，进而判断反应△H的符号及m+n与p的关系；压强相同时，根据到达平衡的时间判断温度大小，再根据温度对C的含量的影响，判断温度对平衡的影响，确定反应的热效应；
温度相同时，根据到达平衡的时间判断压强大小，再根据压强对C的含量的影响，判断压强对平衡的影响，确定反应气体气体体积变化情况；使用催化剂，反应速率加快，达平衡用的时间缩短．
可逆反应aA（g）+bB（g）⇌cC（g）+dD（g），由图A知，温度T2为先到达平衡，故T2＞T1；升高温度，C%减小，则平衡向逆反应移动，升高温度平衡向吸热反应移动，故正反应为放热反应，即△H＜0；由图B可知，压强为P2先到达平衡，故P1＜P2，增大压强，C%减小，则平衡向逆反应移动，增大压强平衡向体积减小的方向移动，故正反应气体体积增大，即熵增加，△S＞0；甲使用催化剂，反应速率加快，达平衡用的时间缩短．
由上述分析可知T1＜T2，p1＜p2，△H＜0，△S＞0，使用催化剂的是甲曲线，
故答案为：＜；＜；＜；＞；甲．
点评：
本题考点： 化学平衡的影响因素；化学平衡建立的过程．
考点点评： 本题考查化学平衡图象问题，难度不大，本题注意根据图象判断温度、压强的大小，根据温度、压强对平衡移动的影响分析．