解题思路：燃料电池是燃料跟O2（或空气）起反应将化学能转变为电能的装置，电解质溶液是强碱（如KOH）溶液，燃料气体通入的是原电池的负极失电子发生氧化反应，氧气通入的是正极发生还原反应；
A、通入甲烷的一极为负极发生氧化反应；
B、通氧气的电极为正极，正极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-；总化学方程式为：CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O；总反应减去正极反应得到负极的电极反应式为：CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O；
C、随着不断放电，原电池反应中反应生成水，氢氧根离子浓度减小，电解质溶液的pH减小；
D、甲烷燃料电池的能量实现化学能转化为电能，能量利用率比甲烷燃烧的大，甲烷燃烧损失能量．
A、通入甲烷的一极为负极发生氧化反应，电极反应为CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O，故A正确；
B、通氧气的电极为正极，正极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-；总化学方程式为：CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O；总反应减去正极反应得到负极的电极反应式为CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O，故B正确；
C、随着不断放电，原电池反应中反应生成水，氢氧根离子浓度减小，电解质溶液的pH减小，故C错误；
D、甲烷燃料电池的能量实现化学能转化为电能，能量利用率比甲烷燃烧的大，甲烷燃烧损失能量，甲烷燃料电池的能量利用率比甲烷燃烧的能量利用率大，故D正确；
故选C．
点评：
本题考点： 化学电源新型电池．
考点点评： 本题考查了化学新型电源电池的应用，主要是电极名称，电极反应，电极反应的判断和应用，题目难度中等．