Question

（10茂名19）（11分）某合金可能由铜与镁、锌中的一种组成，现欲测定其组成，进行如下实验：取该合金样品10.0g放入烧

Answer 1

（1）60.0％

（2）设M金属的相对原子质量为x

M +H ₂SO ₄ = MSO ₄+ H ₂↑

x 98

10.0g－6.1g 42.0g×14.0％

x:98=（10.0g－6.1g）：42.0g×14.0％

x=65

所以M是锌，即合金中另一种金属为锌。

（3）设第三次实验所生成硫酸锌质量为y，生成氢气质量为z

Zn + H ₂SO ₄="" ZnSO ₄+ H ₂↑

98 161 2

42.0g×14.0％ y z

98：161=42.0g×14.0％：y 42.0g×14.0％：2 = 42.0g×14.0％：z

y="9.66g " z=0.12g

所以反应后，硫酸锌的质量分数为9.66g÷（42g+3.9g-0.12g）×100％=21.1％

略