Question

（2009•崇文区二模）甲、乙、丙三位同学用下列试剂分别进行实验，所取试剂用量如下表所示，且反应均恰好完全．

Answer 1

解题思路：氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，而碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水，同时放出气体二氧化碳；因此三种固体物质与盐酸混合后质量差即为放出的二氧化碳气体的质量，根据二氧化碳的质量可计算参加反应的碳酸钙的质量；因为都是恰好完全反应，所以溶液中的溶质是CaCl₂，且CaCl₂的质量可由氯元素在反应前、后守恒计算得出，即可根据盐酸质量计算所得溶液中氯化钙的质量，氯化钙质量与所得溶液质量比即为所得溶液的质量分数．

（1）设丙同学所取CaCO₃固体的质量为x

反应生成二氧化碳的质量为：23.0g+219.0g-237.6g=4.4g

CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑

100 44

x 4.4g

[100/x＝

44

4.4g]

x=10.0g

（2）设反应共生成CaCl₂的质量为y

2HCl～2Cl～CaCl₂

73 111

219g×10% y

[73/219g×10%＝

111

y] y=33.3g

CaCl₂的质量分数=[33.3g/237.6g]×100%=14.0%

答：（1）丙同学所取CaCO₃固体的质量为10.0g；

（2）最终所得混合溶液中溶质的质量分数为14.0%．

点评：

本题考点： 有关溶质质量分数的简单计算；根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 本题的技巧为利用反应前后元素的种类和质量不变，由于盐酸中氯元素质量和氯化钙中氯元素相等，所以，可利用盐酸的质量计算氯化钙的质量．