(14分)
(1)Cu(OH) 2或Cu 2(OH) 2CO 3
2.6×10 －9mol·L -1
(2)2CuCl 2·2H 2O
Cu(OH) 2·CuCl 2+2HCl+2H 2O(主要产物写成Cu(OH) 2、Cu(OH)Cl、CuO均可)
在干燥的HCl气流中加热脱水
(3)①淀粉溶液
蓝色褪去，放置一定时间后不复色
②2Cu 2++4I -=2CuI↓+I 2
③95％
（1）CuO （2）CuCl 2+H 2O
CuO+2HCl↑CuCl 2•2H 2O晶体在HCl气流中加热脱水
（1）调节溶液pH时不应该带入其它杂质，故可选择CuO或CuCO 3等固体消耗溶液中的H+，使其pH升高；当溶液的pH=4时，c(H +)=1×10 -4mol/L，c(OH －)=1×10 -10mol/L，由Fe(OH) 3的K sp计算可得c(Fe 3+)=K sp/ c3(OH －) =2.6×10 -39/1×10 -30=2.6×10 -9mol/L。（2）由于CuCl2在加热过程中水解被促进，且生成的HCl又易挥发而脱离体系，造成水解完全，碱式氯化铜或氢氧化铜，以至于得到CuO固体，而不是CuCl2，2CuCl 2·2H 2O
Cu(OH) 2·CuCl 2+2HCl+2H 2O；想得到无水CuCl2的合理方法是，让CuCl2•2H2O晶体在干燥的HCl气流中加热脱水。（3）滴定前的处理过程中将发生下列反应：2Cu 2++4I -=2CuI↓+I 2，滴定过程中I2消失是滴定的终点，所以可选用淀粉溶液做指示剂，滴定终点为：蓝色褪去，且在半分钟内不恢复颜色；从反应2Cu 2++4I -=2CuI↓+I 2，I 2+2S 2O 3 2-＝S 4O 6 2-+2I -，可知Cu 2+～S 2O 3 2 －，n(Cu 2+)="0.100" mol/L×0.020 L＝2×10 －3mol，m(CuCl 2·2H 2O) =2×10 －3mol×171 g/mol =0.342g，则试样中CuCl 2·2H 2O的含量为95%。
【考点定位】本题考查K sp计算、滴定和物质制备。