解题思路：①四氯化碳标准状况不是气体；
②依据n=[V/22.4]=[N
N
A
计算得到；
③电解精炼阳极是粗铜含有铁、锌、镍等金属失电子，阴极得到电子生成铜，阳极溶解的不全是铜；
④依据n=
m/M]计算物质的量结合分子式计算原子数；
⑤氯气和氢氧化钠溶液反应是自身氧化还原反应，氯元素化合价从0价变化为-1价和+1价；
⑥依据n=[V/22.4]计算物质的量，结合一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮聚合为四氧化二氮分析；
⑦盐酸中无氯化氢分子．
①标准状况四氯化碳为液体，2.24L四氯化碳物质的量不是0.1mol，故①错误
②标准状况下，a L的氧气和氮气的混合气体物质的量=
aL
22.4L/mol]，含有分子的数目为[a/22.4NA，故②正确；
③阴极析出铜，但阳极溶解的是铜、铁、锌等，质量减小不是64g，故③错误；
④7gCnH2n分子中含有氢原子数=
7g
14ng/mol]×2n×NA=NA，故④错误；
⑤氯气和氢氧化钠溶液反应是自身氧化还原反应，氯元素化合价从0价变化为-1价和+1价，7.1g氯气物质的量为0.1mol，与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.1NA，故⑤正确；
⑥标况下22.4L NO物质的量为1mol，11.2L O2物质的量为0.5mol，混合后恰好反应生成二氧化氮1mol，由于存在2NO2=N2O4，所得气体分子的数目小于NA，故⑥错误；
⑦盐酸溶液中无氯化氢分子，故⑦错误；
故选D．
点评：
本题考点： 阿伏加德罗常数．
考点点评： 本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要是气体摩尔体积的条件应用，电极精炼的原理分析，氧化还原反应电子转移计算，题目难度中等．
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