解题思路：（1）根据题中所给的装置及常见的化学仪器进行分析，
（2）根据粗盐提纯的步骤进行解答，
（3）根据过滤时的操作要点进行分析解答，
（4）可以从导致精盐减少的原因进行分析解答，
（5）蕴藏于海底的新型能源是可燃冰．
（6）根据三种物质的溶解度曲线即可分析解答．
根据溶质的质量=溶液×溶液质量分数．配制一定质量分数的溶液需要的玻璃仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒、胶头滴管．
主要从溶剂的量多了或溶质的量少了等方面进行分析．
（1）A是用来支撑装置过滤、支撑蒸发皿进行加热的，故答案为：铁架台，
（2）在粗盐提纯的实验中需要将滤液蒸发水分后得到精盐，然后计算产率，故答案为：蒸发，
（3）两低主要是为了防止滤液漫过漏斗、漫过滤纸而起不到过滤的目的，故答案为：滤纸边缘低于漏斗边缘，滤液液面低于滤纸边缘，
（4）精盐的质量偏少，在过滤、蒸发操作时损失了液体的质量，故答案为：蒸发时，液滴飞溅；称量时操作或读数错误；
（5）海底中被誉为“21世纪能源”的是可燃冰；
（6）①t1℃时MgCl2的溶解度最大，其饱和溶液溶质质量分数最大；t2℃以上时，硫酸镁的溶解度随温度升高而溶解度降低，故将t1℃的MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的饱和溶液加热到t2℃以上时，会析出硫酸镁晶体；
②需NaCl质量：100 g×0.9%=0.9 g；
烧杯用来溶解固体配制溶液，量筒用来量取水的体积，玻璃棒可以搅拌加速溶解，胶头滴管在量筒量取水的条件时用来校准体积，故答案为：烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管．
配制溶液的溶质质量分数低于0.9%可能是溶剂多了，也可能是固体取少了，其原因是：称量NaCl质量小了；量取水量多了；NaCl中混有杂质等．
故答案为：（5）可燃冰（或天然气水合物）；
（6）①MgCl2；硫酸镁； ②0.9 烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管； 称量氯化钠时操作错误，如左盘放了纸片右盘未放纸片等．
点评：
本题考点： 氯化钠与粗盐提纯；一定溶质质量分数的溶液的配制；过滤的原理、方法及其应用；固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系；有关溶质质量分数的简单计算；资源综合利用和新能源开发．
考点点评： 本题主要对粗盐的提纯实验进行了全面的考查，以及对实验数据所产生的误差能够正确的分析．