Question

25℃时，关于浓度均为0.2mol/L的Na2CO3和NaHCO3溶液的说法不正确的是（　　）

Answer 1

解题思路：A、任何溶液中均存在水的电离平衡，在水溶液中碳酸氢根存在电离平衡和水解平衡；

B、根据溶液加水稀释所导致溶液中微粒的变化来回答；

C、根据电荷守恒来回答；

D、碳酸根的水解程度大于碳酸氢根，水解规律：谁强显谁性．

A、Na₂CO₃溶液中存在水的电离平衡和碳酸根的水解平衡，NaHCO₃在水溶液中存在碳酸氢根的电离平衡和水解平衡以及水的电离平衡，故A正确；

B、两溶液分别加水稀释后，pH均减小，但是Kw只受温度影响，所以温度不变，Kw不变，故B错误；

C、两溶液中均存在电荷守恒：c（OH^-）+2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），故C正确；

D、碳酸根的水解程度大于碳酸氢根，二者水解均显碱性，跟据水解规律：谁强显谁性，所以碳酸钠中的氢氧根浓度大于碳酸氢钠溶液中的氢氧根浓度，故D正确．

故选B．

点评：

本题考点： 盐类水解的应用．

考点点评： 本题考查学生盐的水解的应用，可以根据所学知识进行回答，难度不大．