（1）题7中混合后,先忽略水的电离,HCl电离出H+,A-水解出OH-.由于混合溶液pH大于7,说明c(OH-)大于c(H+)大于2mol/L.所以c(HA)大于c(A-).
（2）D错了是因为它俩溶液等体积相加后（忽略分子间隙）,[A-]+[HA]=0.2mol/L
（3）题5告诉你了俩溶液的pH,氨水是弱电解质,它要达到pH12其浓度要大于10^-2mol/L；同理盐酸强电解质,pH2时浓度为10^-2mol/L.故即使混合后[NH4+]大于[Cl-]（水解为微弱反应,程度最大的也就0.1%）.
（4）双水解进行程度肯定大于一般水解咯……
（5）规律三么看一下⑥就知道了,Fe2+水解出H+,NH4+也水解出H+,相互抑制了咯.这类题目不熟练时把每个物质的水解方程式都大致写一下,然后就促进的抑制的都一目了然了.