解题思路：（1）根据第一、三组中加入盐酸的量和生成的气体质量进行分析；
（2）根据生成氢气的量和锌与盐酸反应的方程式中的等量关系进行分析．
（1）第一次加5克盐酸生成0.08克氢气，第三次加5克的盐酸还生成了0.04克的氢气，说明第二次反应中金属是过量的，也生成0.08克氢气，故答案为：0.08g；
（2） 设共生成（0.08g+0.08g+0.04g=0.2g）氢气，需金属锌的质量为x．
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
65 2
X 0.2g
[65/x=
2
0.2g]
X=6.5g
合金中铜的质量分数即纯度：[20g-6.5g/20g]×100%=67.5%；
答：黄铜（铜、锌合金）中金属铜的纯度为67.5%．
点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算．
考点点评： 在解此类题时，首先分析题中考查的问题，然后结合表中的数据和反应的原理进行分析解答需要的数据，再进行进一步的计算．