Question

按要求完成下列各题．（1）PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为：______．（2）ClO2常用子水的

Answer 1

解题思路：（1）二氧化铅和浓盐酸反应生成氯气，同时生成氯化铅和水；

（2）Cl₂氧化NaClO₂溶液制取ClO₂，本身被还原为氯离子；

（3）反应中化合价变化的元素为Mn、Cl，Mn元素由+4价升高为+6，Cl元素化合价由+5降低为-1，根据化合价升降相等，则二氧化锰与氯酸钾的物质的量之比为3：1，再根据原子守恒配平；K₂MnO₄在酸性溶液中歧化，生成KMnO₄和MnO₂，反应中Mn元素化合价分别由+6价升高到7价、降低到+4价，由氧化还原反应氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等可知；

（4）根据氯气与NaOH溶液的反应，类推（CN）₂与NaOH溶液的反应．

（1）PbO₂与浓盐酸共热生成黄绿色气体，说明二者反应生成氯气，同时生成氯化铅和水，反应方程式为PbO₂+4HCl（浓）=PbCl₂+Cl₂↑+2H₂O；

故答案为：PbO₂+4HCl（浓）=PbCl₂+Cl₂↑+2H₂O；

（2）Cl₂氧化NaClO₂溶液制取ClO₂，本身被还原为氯离子，反应的离子方程式为：2ClO₂^-+Cl₂=2ClO₂+2Cl^-；

故答案为：2ClO₂^-+Cl₂=2ClO₂+2Cl^-；

（3））二氧化锰与KOH和KClO₃在高温下反应，生成锰酸钾（K₂MnO₄）和KCl，反应中化合价变化的元素为Mn、Cl，Mn元素由+4价升高为+6，Cl元素化合价由+5降低为-1，根据化合价升降相等，则二氧化锰与氯酸钾的物质的量之比为3：1，再根据原子守恒配平方程式为：3MnO₂+6KOH+KClO₃

高温

.

3K₂MnO₄+KCl+3H₂O；

K₂MnO₄在酸性溶液中歧化，生成KMnO₄和MnO₂，反应中Mn元素化合价分别由+6价升高到7价、降低到+4价，由氧化还原反应氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等可知，生成KMnO₄和MnO₂的物质的量之比为2：1；

故答案为：3MnO₂+6KOH+KClO₃

高温

.

3K₂MnO₄+KCl+3H₂O；2：1；

（4）由Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O可知，（CN）₂的化学性质和卤素很相似，则（CN）₂与KOH溶液反应的化学方程式为（CN）₂+2NaOH=NaCN+NaCNO+H₂O．

故答案为：（CN）₂+2NaOH=NaCN+NaCNO+H₂O．

点评：

本题考点： 氯、溴、碘及其化合物的综合应用．

考点点评： 本题考查的内容比较全面，题目难度适中，能很好地考查学生的分析能力、计算能力的综合理解和迁移运用能力，难度中等．