升高温度,反应向正向移动.压强之所以成为影响化学平衡的因素,是因为它改变了反应物生成物的浓度,不是您说的简单的气体膨胀引起的压强变大.一般来说,反应物浓度越大,活化分子百分数越大,有效分子碰撞越容易,反应速率越快.
下面分析过程
首先必须明确正反应和逆反应是一直进行的,只不过化学平衡时正反应速率等于逆反应速率.升高温度,反应向正向进行,此时的正反应速率大于逆反应速率
随着反应,C,D浓度越来越大,逆反应速率变大,慢慢的就会等于正反应速率,达到新的平衡
可逆反应A（s）+2B（g）=2C（g）+D(g) 吸热反应
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