Question

盐类水解1L 1mol/L的HA 与NAOH 反应后,溶液PH=9 求水电离出的OH-的浓度PH=9那么溶液中C（H+）

Answer 1

1L 1mol/L的HA 与NAOH 反应后,溶液PH=9

如果是强酸强碱反应的话,PH=7,因为PH=9说明生成的是弱酸强碱盐

弱酸强碱盐是促进水的电离,所以PH>7, C(H+)水>10^-7

PH=9那么溶液中C（H+）=10^（-9)

所以C(OH-)水=10^-14/10^-9=10^-5

又因为C(H+)水=C(OH-)水=10^-5

所以水电离出的OH-的浓度10^-5