解题思路:A、依据二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮,氮元素化合价从+4价变化为+5价和+2价计算;
B、依据烷烃结构计算化学键数;
C、依据物料守恒计算判断;
D、依据气体摩尔体积概念计算物质的量,结合分子式中质子数计算得到;
A、3mol NO2与量H2O 反应,3NO2+H2O=2HNO3+NO,转移电子2mol,故A正确;
B、1 mol C5H12分子中含有的共价键数目=1mol×(5-1+12)×NA=16NA,故B错误;
C、依据微粒守恒,浓度均为0.lmol/L CH3COONa、CH3COOH 混合溶液100mL 中所含CH3COO-、CH3COOH 的徽粒总数为0.02NA,故C正确;
D、标准状况下11.2L 的CH4、CD4、CT4的混合气体物质的量为0.5mol,CH4、CD4、CT4的质子数都是10,所以含有的质子数为5NA,故D正确;
故选B.
点评:
本题考点: 阿伏加德罗常数.
考点点评: 本题考查了氧化还原反应电子转移计算,物质结构分析,微粒守恒的计算判断,气体摩尔体积的条件应用,题目难度中等.