Question

根据所学知识完成下列表格中的内容（画有虚线的空格不需填写）：

Answer 1

解题思路：根据价层电子对互斥理论确定原子的杂化方式和粒子空间构型，分子中正负电荷重心重合时，该分子为非极性分子，如果正负电荷重心不重合，则为极性分子．

水合氢离子中价层电子对个数=3+[1/2]（6-1-3×1）=4，且该微粒中含有一个孤电子对，所以水合氢离子为三角锥形，氧原子杂化方式为sp³；

HCN分子中价层电子对个数=2+[1/2]（4-1×-3×1）=1，且不含孤电子对，所以该分子为直线形分子，中心原子采用sp杂化，正负电荷重心不重合，所以为极性分子；

BF₃分子中价层电子对个数=3+[1/2]（3-3×1）=3，且不含孤电子对，所以该分子为平面三角形，中心原子采用

sp²杂化，该分子中正负电荷重心重合，所以为非极性分子；

NO₃^-中价层电子对个数=3+[1/2]（5+1-3×2）=3，且不含孤电子对，所以该分子为平面三角形，中心原子采用sp²杂化；

故答案为：

H₃O⁺三角锥形 sp³-------------

HCN 直线形 SP 极性分子

BF₃平面三角形 sp²非极性分子

NO₃^-平面三角形 sp²-------------．

点评：

本题考点： 判断简单分子或离子的构型；极性分子和非极性分子；原子轨道杂化方式及杂化类型判断．

考点点评： 本题考查了原子杂化方式、空间构型、分子极性的判断等知识点，根据价层电子对互斥理论来分析解答即可，知道价层电子对个数的计算方法，难度不大．