Question

稀盐酸和稀硫酸的混合溶液200mL，加入3.42g Ba（OH）2粉末恰好完全中和．过滤、洗涤、干燥，得固体2

Answer 1

解题思路：恰好发生中和反应生成氯化钡、硫酸钡，反应最终得到固体2.33g为BaSO₄的质量，根据n=[m/M]计算氢氧化钡、硫酸钡物质的量，根据硫酸根守恒n（H₂SO₄）=n（BaSO₄），根据钡离子守恒n（BaCl₂）+n（BaSO₄）=n[Ba（OH）₂]，而n（HCl）=2n（BaCl₂），n（H⁺）=n（HCl）+2n（H₂SO₄），再根据c=[n/V]计算各物质的量的浓度．

恰好发生中和反应生成氯化钡、硫酸钡，反应最终得到固体2.33g为BaSO₄的质量，

3.42g Ba（OH）₂的物质的量=[3.42g/171g/mol]=0.02mol，

2.33g为BaSO₄的物质的量=[2.33g/233g/mol]=0.01mol，

根据硫酸根守恒n（H₂SO₄）=n（BaSO₄）=0.01mol，则c（H₂SO₄）=[0.01mol/0.2L]=0.05mol/L；

根据钡离子守恒n（BaCl₂）+n（BaSO₄）=n[Ba（OH）₂]，故n（BaCl₂）=0.02mol-0.01mol=0.01mol，而n（HCl）=2n（BaCl₂）=0.02mol，则c（HCl）=[0.02mol/0.2L]=0.1mol/L；

n（H⁺）=n（HCl）+2n（H₂SO₄）=0.02mol+0.01mol×2=0.04mol，则c（H⁺）=[0.04mol/0.2L]=0.2mol/L，

故答案为：0.05mol/L；0.1mol/L；0.2mol/L．

点评：

本题考点： 化学方程式的有关计算．

考点点评： 本题考查混合物计算，明确发生的反应是解题关键，注意利用守恒思想解答，避免方程式的繁琐．