解题思路：（1）根据浓硫酸分别滴入 Y型管的两个支管中，所产生的两种气体相遇发生反应：SO2+2H2S═3S+2H2O，反应生成S；根据H2S可与浓硫酸发生氧化还原反应；
（2）根据SO2与BaCl2反应产生沉淀，溶液中必须存在大量的SO32-或SO42-；根据容器内压强增大，溶液倒吸，气体不容易导入，
（3）根据读取量气管中数据时，为减小误差，应使水准管、量气管内液面相平；设合金中铁为xmol，镁为ymol，列方程式组可解答该题；
（1）浓硫酸分别滴入 Y型管的两个支管中，所产生的两种气体相遇发生反应：SO2+2H2S═3S+2H2O，反应生成S；S为淡黄色固体；H2S具有强还原性，可与浓硫酸发生氧化还原反应：H2S+H2SO4（浓）=S↓+SO2+2H2O，所以与有FeS的一侧应用水稀释，故答案为：管壁内有淡黄色固体生成；稀释浓硫酸，防止硫化氢被氧化；
（2）SO2与BaCl2反应产生沉淀，溶液中必须存在大量的SO32-，右侧Y型管中应能生成碱性气体或氧化性气体，如是碱性气体，溶液中存在大量的SO32-，如是氧化性气体，溶液中可生成SO42-，则生成的沉淀可能为BaSO3或BaSO4；容器内压强增大，溶液倒吸，气体不容易导入，所以导气管A的作用是保持集气瓶内外气压平衡，以便左右两边产生的气体顺利导入，故答案为：浓氨水、碱石灰（固体 NaOH、生石灰）；保持集气瓶内外气压平衡，以便左右两边产生的气体顺利导入；
（3））①读取量气管中数据时，为减小误差，应使水准管、量气管内液面相平，故答案为：放低（或移动）水准管位置，使水准管、量气管内液面相平；
②设合金中铁为xmol，镁为ymol，则有
56x+24y=0.080g
x+y=[0.0448L/22.4L/mol]=0.002mol 解之得：x=0.001，y=0.001，
则合金中铁的含量为[0.001×56/ 0.080]×100%=70.00%，故答案为：70.00%；
点评：
本题考点： 二氧化硫的化学性质；镁的化学性质；铁的化学性质；探究物质的组成或测量物质的含量．
考点点评： 本题考查二氧化硫的性质实验设计以及物质的含量的测定，题目难度中等，本题注意根据物质的性质判断实验设计．