解题思路：NaOH和NaHCO3的混合物放在密闭的容器中加热，生成V1L气体，则发生反应有：NaOH+NaHCO3△
Na2CO3+H2O、2NaHCO3△
Na2CO3+CO2↑+H2O，充分反应后生成CO2的体积为V1（V1＞0），则剩余固体残渣为Na2CO3，碳酸钠的物质的量大于
V
1
22.4
mol，剩余固体残渣与盐酸发生反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，生成CO2的体积为V2，结合方程式计算n（NaCl），根据钠离子守恒可知混合物中n（Na+）=n（NaCl）．
NaOH和NaHCO3的混合物放在密闭的容器中加热，生成V1L气体，则发生反应有：NaOH+NaHCO3
△
.
Na2CO3+H2O、2NaHCO3
△
.
Na2CO3+CO2↑+H2O，充分反应后生成CO2的体积为V1（V1＞0），则剩余固体残渣为Na2CO3，碳酸钠的物质的量大于
V1
22.4mol，剩余固体残渣与盐酸发生反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，生成CO2的体积为V2，其物质的量为
V2
22.4mol，
A．由上述分析可知，Y的成分为Na2CO3，故A正确；
B．由上述分析可知，Z的成分为CO2，故B正确；
C．剩余固体残渣Y为Na2CO3，碳酸钠的物质的量大于
V1
22.4mol，剩余固体残渣与盐酸发生反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，生成CO2的体积为V2，其物质的量为
V2
22.4mol，则
V2
22.4＞
V1
22.4mol，故V2＞V1，故C错误；
D．反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，生成CO2的体积为V2，其物质的量为
V2
22.4mol，则n（NaCl）=2×
V2
22.4mol=
V2
11.2mol，根据钠离子守恒可知混合物中n（Na+）=n（NaCl）=
V2
11.2mol，故D正确，
故选C．
点评：
本题考点： 有关混合物反应的计算．
考点点评： 本题考查混合物的有关计算，清楚发生的反应是解题关键，注意守恒思想计算钠离子物质的量，难度中等．