将34.9克 Nacl与Na2co3的混合物溶于120克水,再加入45.5克稀盐酸恰好完全反应,共放出气体4.4克,求:

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  • 设稀盐酸中溶质的质量为a,原混合物中碳酸钠的质量为b,反应后所得溶液中溶质的质量为c.

    2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑

    73 106 117 44

    a b c 4.4g

    解之得a=7.3g ,b=10.6g,c=11.7g

    则(1)稀盐酸中溶质的质量分数为7.3g /45.5g=16.0%

    (2)原混合物中碳酸钠的质量分数10.6g/34.9g=30.4%

    (3)反应后所得溶液中溶质的质量分数(34.9-10.6+11.7)g/(34.9+120+45.5-4.4)g=18.4%